2020年阿坝师范学院专升本《化学综合》考试大纲

2020年阿坝师范学院专升本《化学综合》考试大纲已经确定了，如果你是2020年考生，可以根据大纲内容提前复习了。

一、考试总体要求

阿坝师范学院“专升本”选拔《化学综合》考试科目主要考考生对无机化学、有机化学、分析化学、和物理化学相关知识点掌握情况。要求考生系统的理解和掌握四大化学的基础理论、基本知识和基本技能。考察考生对四大化学中基础实验数据和数据的分析和计算，培养考生实事求是的作风和科学的思维等，能综合运用所学知识分析问题、解决问题以及考生知识面的广度。

二、考试方式和考试时间：

考试方法：闭卷考试

考试时间：120 分钟

三、参考教材：

无机化学：北京师范大学等校，《无机化学》（第四版，上，下），高等教育出版社，2003 年。第 1-2 章，第 4-7 章，第 9-12 章，第 13-18 章，第 19-22 章。

分析化学：《分析化学》（第 6 版上册）武汉大学主编，高等教育出版社，2016

年。第 1 章、第 3 章、第 5-9 章。

有机化学：参考教材：有机化学（第 5 版），李景宁 编，高等教育出版社，2013.4。第 1-7 章 ；第 9—13 章。

物理化学：物理化学（第五版，上，下），傅献彩等 编，高等教育出版社，2005.7。第 2-6 章 ；第 8-14 章。

四、试卷结构：

总分：100 分

考试内容比例：《无机化学》30%； 《分析化学》30%； 《有机化学》30%； 《物理化学》10%

考试题型：单选题、填空题、命名题、完成化学反应题、问答题、计算题

五、考试范围：

第一部分 无机化学部分

（一）、总要求

1、理解和掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识。

2、掌握元素周期律、原子和分子结构、化学反应速率、化学平衡、化学热力学、电解质溶液、氧化还原反应和配位化学等基本理论，并用这些理论来解释无机化学的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。

3、掌握重要元素的单质及其化合物结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。

（二）、课程考试内容

依据教学大纲的要求，按各学期所学内容，在期中、期末考试中突出重点，兼顾一般知识，具体内容如下：

绪 论

1、化学研究的对象、内容和目的

2、化学发展的简史和分支

3、无机化学研究的对象和任务第一章 原子结构和元素周期系

1、化学基本概念

（1）、原子、分子 （2）、元素、核素、同位素、原子序数 （3）、原子质量、原子量

2、原子结构的玻尔行星模型

（1）、氢原子光谱 （2）、玻尔理论

3、氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型

（1）、德布罗意的预言 （2）、测不准原理（不确定原理） （3）、核外电子运动状态的描述

4、基态原子核外电子的排布（电子组态）

（1）、 多电子原子的能级 （2）、核外电子排布的原则

5、原子的电子结构和元素周期系

（1）、原子的电子层结构 （2）、原子的电子层结构与元素的分区 （3）、原子的电子层结构与周期的关系（4）、原子的电子层结构与族的关系

6、元素的周期性

（1）、原子半径 （2）、电离能 （3）、电子亲合能 （4）、电负性 （5）、氧化态

第二章 分子结构

1、 路易斯结构式

2、 价键理论（一）—σ键、π键、共轭大π键

3、 价层电子对互斥模型

4、 价键理论（二）——杂化轨道理论

（1）、杂化轨道理论要点 （2）、杂化轨道类型

5、等电子体理论

6、分子轨道理论

（1）、分子轨道的含义 （2）、分子轨道的形成 （3）、分子轨道中电子的排布 （4）、键级

7、共价分子的性质

（1）、键长 （2）、共价半径 （3）、键能 （4）、键角 （5）、键的极性与分子极性

8、分子间力

（1）、范德华力 （2）、氢键 （3）、分子间作用力的其它类型 （4）、范德华半径

第三章 晶体结构

1、晶体

（1）、晶体的宏观特征 （2）、晶体的微观特征

2、晶胞

（1）、晶胞的有关概念 （2）、晶胞的基本特征

3、金属晶体

（1）、金属键 （2）、金属晶体的堆积模型

4、离子晶体

（1）、离子 （2）、离子键 （3）、晶格能 （4）、离子晶体的结构模型

5、分子晶体与原子晶体

（1）、分子晶体 （2）、原子晶体

第四章 配合物

1、 配合物的基本概念

（1）、配合物的定义 （2）、复盐与配合物 （3）、配合物的命名

2、 配合物的异构现象与立体结构

（1）、结构异构 （2）、几何异构 （3）、对映异构

3、 配合物的价键理论

第五章 化学热力学基础

1、 化学热力学的研究对象

2、 基本概念

3、 化学热力学的四个重要状态函数

4、 化学热力学的应用第六章 化学平衡常数

1、 化学平衡状态

（1）、化学平衡 （2）、勒沙特列原理

2、 平衡常数

（1）、标准平衡常数 （2）、实验平衡常数 （3）、偶联反应的平衡常数

3、 浓度、压力、温度对化学平衡的影响

第七章 化学动力学基础

1、化学反应速率

（1）、概述 （2）、平均速率与瞬时速率 （3）、反应进度

2、浓度对化学反应速率的影响

（1）、速率方程 （2）、反应级数 （3）、速率常数 （4）、速率方程的建立

（5）、利用速率方程进行计算

3、温度对化学反应速率的影响及阿累尼乌斯公式

4、反应历程

（1）、基元反应与反应分子数 （2）、由反应机理推导实验速率方程

5、碰撞理论和过渡态理论

（1）、碰撞理论 （2）、过渡态理论

6、催化剂对反应速率的影响

第八章 水溶液

1、 溶液的浓度和溶解度

（1）、溶液的浓度 （2）、溶解度 （3）、相似相溶原理

2、 非电解质稀溶液通性

（1）、 拉乌尔定律 （2）、溶液的凝固点下降 （3）、溶液的沸点上升 （4）、溶液的渗透压 （5）、稀溶液的依数性

3、电解质溶液 第九章 酸碱平衡

1、 酸碱质子理论

2、 水的离子积和 pH

3、 酸碱盐溶液中的电离平衡

（1）、强电解质 （2）、弱电解质 （3）、拉平效应与区分效应

4、水溶液化学平衡的计算

（1）、 一元弱酸 （2）、一元弱碱 （3）、同离子效应 （4）、多元酸

（5）、多元碱 （6）、酸碱两性物质的电离

5、缓冲溶液、酸碱指示剂

第十章 沉淀溶解平衡

1、 溶度积原理

（1）、 溶度积常数 （2）、溶度积原理 （3）、溶度积与溶解度 （4）、同离子效应 （5）、影响难溶物溶解度的其它因素

2、 沉淀与溶解

（1）、溶解与分离 （2）、难溶硫化物沉淀与溶解 （3）、沉淀转化

第十一章 电化学基础

1、 氧化还原反应

（1）、 氧化值和氧化态 （2）、氧化还原半反应式 （3）、氧化还原方程式的配平

2、 原电池

（1）、各类电池 （2）、半电池 原电池符号 电极的分类 （3）、电动势 标准氢电极 标准电极电（4）、能斯特方程 （5）、能斯特方程的应用 （6）、电极电势的计算

3、实用电池

（1）、酸性锌锰电池 （2）、碱性锌锰电池 （3）、镍镉电池 （4）、镍氢电池 （5）、铅蓄电池

4、 有关电解的几个问题

（1）、电解的历史作用 （2）、原电池与电解池的区别 （3）、分解电压 （4）、超电势 （5）、电解的计算

第十二章 配位平衡

1、 配合物的稳定常数

2、 影响配合物在溶液中稳定性的因素

3、 配合物的性质

第十三章 氢和稀有气体

1、 氢

2、稀有气体

第十四章 卤 素

1、卤素的通性

2、卤素的单质

3、 卤素的化合物

第十五章 氧族元素

1、 氧族元素的通性

2、 氧及其化合物

3、硫及其化合物

第十六章 氮、磷、砷

1、 元素的基本性质

2、 氮和氮的基本化合物

3、 磷及其化合物

4、 砷

第十七章 碳、硅、硼

1、通性

2、碳

3、硅

4、硼

5、碳化物、硅化物和硼化物

第十八章 非金属元素小结

1、非金属元素的结构和性质

2、 分子型氢化物

3、 含氧酸

4、非金属含氧酸的某些性质

5、 p 区元素的次级周期性

第十九章 金属通论

1、 概述

2、金属的提炼

3、金属的物理性质和化学性质

4、合金

第二十章 s 区元素